|
| Baryum elementi |
Baryum, simgesi Ba, atom numarası 56, atom ağırlığı 137,33 ve yoğunluğu 3,5 olan, 725 °C'de eriyen yumuşak, hafif dövülebilir, gümüşümsü beyaz renkte metalik bir elementtir. Periyodik tabloda 2A (toprak alkali metalleri) grubunda 6. periyotta bulunur. Sir Humphrey Davy tarafından 1808'de İngiltere'de keşfedilmiştir.
Baryum, barit ve viterit gibi minerallerde bulunur. Genellikle baryum klorürün elektroliziyle elde edilir. Reaktivitesi nedeniyle asla saf halde bulunmaz ve üretilen saf baryum saf olarak kalabilmesi için kerosen altında saklanmalıdır.
Baryum, vakum tüplerinden iz gazlarını birleştiren ve uzaklaştıran bir gaz alıcı madde olarak ve beyaz renk pigmenti yapımında kullanılır.
|
| Baryum atomu elektron kabuk modeli |
Baryum sülfat olarak kauçuk, plastik ve reçineler için dolgu maddesi olarak kullanılır. Baryum nitrat yandığında parlak yeşil ışık saçar ve bu özelliğiyle işaret fişekleri ve havai fişeklerde kullanılır. Baryum karbonat, bazı seramik ve cam ürünlerinde, baryum klorür su yumuşatıcılarda, baryum oksit nem emicilerde, baryum peroksit ağartıcılarda, baryum titanat kapasitörlerde dielektrik malzeme olarak ve baryum ferrit de mıknatıs yapımında kullanılır.
Baryum aynı zamanda iyi bir X-ışını emicisi olduğu için yutulduğunda bağırsak yolunun X-ışını görüntülerini üretmek için kullanılır. Tüm baryum bileşikleri zehirli olmasına rağmen, suda çözünmediğinden dolayı baryum sülfat güvenle alınabilir. Ayrıca sezyum-137'nin bozunmasıyla oluşan ve baryumun radyoaktif bir formu olan baryum-137 nispeten kısa bir yarılanma ömrüne sahiptir ve sadece eğitim ve deney amaçlı kullanılır.
| Simgesi: | Ba |
|---|---|
| Atom Numarası: | 56 |
| Grup: | Toprak Alkali Metal |
| Kristal Yapısı: | Kübik merkezli |
| Atomik Ağırlığı: | 137,327 |
| Proton Sayısı: | 56 |
| Nötron Sayısı: | 81 |
| Elektron Sayısı: | 56 |
| Enerji seviyesi (kabuk) başına elektronlar: | 2,8,18,18,8,2 |
| Elektron konfigürasyonu (dizilimi): | [Xe] 6s2 |
| Değerlik (valans): | 2 |
| Erime Noktası: | 725 °C |
| Kaynama Sıcaklığı: | 1897 °C |
| İyonlaşma enerjisi: | 502,9 kJ/mol |
| Elektron ilgisi: | -52 kJ/mol |
| Elektronegatiflik: | 0,89 |
| Kovalent Yarıçap: | 1,98 Å |
| İyonik Yarıçap: | 1,42 (+2) Å |
| Atomik Yarıçap: | 2,78 Å |
| Atomik Hacim: | 39,24 cm3/mol |
| 1. İyonizasyon Potansiyeli: | 5,2117 eV |
| 2. İyonizasyon Potansiyeli: | 10,004 eV |
| 3. İyonizasyon Potansiyeli: | — |
| Yarılanma ömrü: | Kararlı |
| Bilinen izotopları: | 114Ba, 115Ba, …, 153Ba |
| Kararlı izotopları: | 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba, 138Ba |
| Radyoaktiflik: | Hayır |
| Bozunma şekli: | Bozunma yok |
| Oksidasyon Durumu: | 2 |
| Yoğunluk @ 293 K: | 3,51 g/cm3 |
| Özgül Isı: | 0,204 J/(g·K) |
| Buharlaşma Isısı: | 142,0 kJ/mol |
| Füzyon Isısı: | 7,750 kJ/mol |
| Elektriksel İletkenlik: | 0,030×106/(cm·ohm) |
| Termal İletkenlik: | 0,184 W/(cm·K) |
| Elastisite modülü: | 13×103 MPa |
| Isıl Genleşme Katsayısı: | 20,6×10-6 K-1 |
| Yer kabuğundaki bolluk: | 0,034% |
| Deniz suyundaki bolluk: | 3×10-6% |
| İnsan vücudundaki miktarı: | 0,00003% |
| Manyetiklik: | Paramanyetik |
| Sertlik: | Mohs: 1,25 |
| Kafes Parametresi: | 5,013 Å |
| Kafes Parametresi: | |
| Kafes Parametresi: |
Soru/Yorum Gönder